第五单元 化学方程式 知识梳理

第五单元 化学方程式 教材知识梳理 一 质量守恒定律 探究反应前后物质的质量关系 磷的燃烧 现象：产生大量 白烟 ，玻璃导管上端小气球先变大后变小。反应后再次称天平 平衡（“平衡”或“不平衡”）。 原理： 分析：参加反应的红磷质量和氧气质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 注意事项： (1)此实验要求装置的气密性 要好； (2)气球在此实验过程中所起的作用是调节压强，防止气体膨胀胶塞弹出 ； (3)玻璃管的作用是引燃； (4)瓶底铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底炸裂 。 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面产生了一种 紫红色固体，溶液由蓝 色变为 浅绿 色。反应后再次称量天平 平衡 （“平衡”或“不平衡”）。 原理： 分析; 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 盐酸和碳酸钠反应 现象：产生大量 气泡，反应后再次称量天平 不平衡（“平衡”或“不平衡”）。 原理： 分析：由于生成了二氧化碳气体，气体挥发到空气中，因此剩余物质的总质量减轻。 镁条燃烧 现象：发出 耀眼白光 ，放出热量，生成一种 白 色固体。 原理： 分析：由于镁和空气中的氧气发生了反应，生成了氧化镁，生成物的质量增加了。 注意事项;若反应结束后，质量变小，原因 部分氧化镁粉末逸散到空气中。 2、质量守恒定律内容 参加 化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。在化学反应前后，原子的 种类 没有变化，各种原子的 数目 也没有增减，原子的 质量 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 （1）质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。如1g水加热后变成了1g水 蒸 气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （2）“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，没有参与反应的我们称为“剩余的”。 （3）“生成的各物质质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。 （4）“质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。 3、 质量守恒定律的实质 “六”不变 元素 种类 没有改变 原子 种类 没有变化 元素 质量 没有变化 宏观 原子 质量 没有改变 微观 物质 质量 没有变化 原子 数目 没有增减 “两”变 分子的 种类 一定改变——微观 物质的 种类 一定改变——宏观 “二”可能变 分子 个数 可能增减——微观 元素 化合价 可能改变——宏观 二 化学方程式 1、化学方程式 用化学式表示 化学反应 的式子，叫做化学方程式。 2、化学方程式的意义与读法： （1）质的意义：表示了化学反应中的 反应物 、 生成物 和 反应条件 。 （2）量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的 质量 关系，即各物质之间的质量比。 （3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的 个数比 。 3、化学方程式的书写 （1）依据：以 实验事实 为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应；遵循 质量守恒定律 ，等号两边各种原子的种类和数目必须相等. （2）书写步骤 式 写出反应物、生成物的 化学式 、中间用短线相连。 配 在化学式面前配上相应的 计量数 ，使反应前后同种元素的原子总数相同，以体现质量守恒定律。 注 注明反应条件（如 点燃 、 高温 、 催化剂 、 高压 、 通电 等）以及生成物的状态（如果是气体用 ↑ 表示，如果是沉淀用 ↓ 表示） 等 把短线变成 等号 。 三 利用化学方程式的简单计算 根据题意设 未知量 x，（注意x，没有单位）等（一般是求什么就设什么）； 正确写出有关 化学方程式 ； 找出题中已有量和待求量，并把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相应物质的化学式下方（前面有系数的情况下相对分子质量要乘以前面的系数）； 把已知量和x写在 相对分子质量×计量数 的下面（已知量要带单位）； 根据上述量之间的关系，列出的 比例式 ，解出 未知量 （求出的x的解要带单位）； 简明写出答案。 例：加热分解24.5g的氯酸钾可以得到氧气的质量是多少？ 设 解；设可得到氧气的质量为 X