第三单元物质构成的奥秘知识梳理

第三单元 物质构成的奥秘 教材知识梳理 知识点一：分子和原子 （一）构成物质的微粒：___________________等微粒 1.由分子构成的物质：例如___________________等物质； 2.由原子构成的物质：___________________等物质； 3.由离子构成的物质：___________________等物质。 （二）分子与原子的区别和联系 分子 原子 相同点 都是构成物质的一种粒子；_________、_________都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地_________，同种分子（或原子）性质_________，不同种分子（或原子）性质_________。 不同点 在_________中，分子可以再分为_________ 在化学反应中，原子不可以再分，是_________ 中最小的粒子。 相互关系 分子由原子构成的，在_________中，分子可以再分为原子，原子可以_________为新分子。 应用 ①物理变化只是构成物质的__________________发生了变化； ②化学变化是生成了__________________； ③混合物是___________________________构成的； ④纯净物是__________________构成的 （三）分子运动现象的实验 实验装置图： 实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液_________，A烧杯中溶液_________； 原因分析：A中浓氨水有_________，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显_________，能使酚酞溶液变红。 实验结论： 。 （四）分子的性质 ①分子很小，但有一定体积和质量 ②分子在不停的运动（温度越高 ） ③分子之间有间隔（物质的三态变化；热胀冷缩等） ④同种分子质量、性质都相同（氧气和液氧化学性质相同） 知识点二：原子的构成 1.原子的构成 由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_________相等、且_________相反，因此，整个原子_________电性。 2. 相对原子质量 （1）定义：国际上以一种___________________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳—12原子质量的1/12) （3）相对原子质量=_________+_________ 3.核外电子的排布 （1）核外电子排布的初步知识 ①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过_________个(只有第1层的不超过_________个)。 （2）原子结构示意图 ①原子结构示意图的含义 说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示_________；弧线表示_________，上面的数字表示每一个电子层上的_________ ②原子结构与元素性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 _________个 原子易_________电子 _________决定了元素的化学性质 非金属元素 _________个 原子易_________电子 稀有气体元素 _________个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 知识点三：离子 1.概念：离子是带电的_________或_________，带正电的离子叫_________，带负电的离子叫_________。 2. 表示方法：在元素符号右上角标明_________和_________，数字在_________，符号在_________。若数字为1时，可省略不写。 3.分类及形成：阳离子（由于原子_________电子而形成）带_________电。 阴离子（由于原子_________电子而形成）带_________电。 4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。 5.离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数_________电子数 阴离子：质子数_________电子数 知识点四：元素及元素周期表 1.元素 定义 具有相同_________（_________）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前四位的元素_____、_____、_____、_____，其中含量最多的金属元素为_____;人体中含量前四位的元素 、 、 、 。 三个决定 决定元素种类：__________（__________）。