3.2 分子晶体与原子晶体（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 一、基础练 1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H2O2 2.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　) A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是(　　) A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是(　　) A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子 D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态 6.下列说法中,正确的是(　　) A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定 7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是(　　) A.HgCl2晶体属于分子晶体 B.HgCl2属于离子化合物 C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质 D.HgCl2属于非电解质 8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　) A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 9.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 图A 图B 回答下列问题: (1)图B对应的物质名称是　　　　,其晶胞中的原子数为　　　　,晶体的类型为　　　　。  (2)d中元素的原子核外电子排布式为　　　　。  (3)图A中由两种元素组成的物质中,沸点最高的是　　　　　　　,原因是　　　　　　　　,该物质的分子构型为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　。  (4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是　　　。  (5)k的分子式为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　,属于　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  10.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 六方相氮化硼 (1)基态硼原子的电子排布式为　　　。  (2)关于这两种晶体的说法,正确的是　　　(填序号)。  a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的B—N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　　　,其结构与石墨相似却不导电,原因是　　　　　　　　　。  (4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为　　　。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　　　。  (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有　　　 mol配位键。  二、能力练 1.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.原子晶体硬度通常比分子晶体大 B.原子晶体的熔沸点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体 2.下列说法中正确的是(　　) A.熔点由高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定