3.2 分子晶体和原子晶体（精讲课件）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

新课标人教版选修三《 物质结构与性质》 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 微粒为分子： 分子间作用力（或范德华力）或氢键 微粒为原子： 极性共价键或非极性共价键 微粒为离子： 离子键 微粒间作用 思考 石墨和金刚石同属于碳的单质，为什么在硬度上会相差如此之大？ 观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？ 碘晶体结构单元 干冰晶体结构单元 1、概念 只含分子的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是： 分子 粒子间的相互作用是： 分子间作用力 粒子内的相互作用是： 共价键 分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 思考与交流 2、分子晶体的物理特性： 较低的熔点和沸点 较小的硬度 易升华 本身不导电，但某些分子晶体的水溶液能导电。 原因：分子间作用力很弱 3、典型的分子晶体： 所有非金属氢化物： H2O，H2S，NH3，CH4，HX（X为卤素）等 部分非金属单质: X2，O2，H2， S8，P4， C60，Ar等 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10等 几乎所有酸： H2SO4，HNO3，H3PO4 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖等 思考与交流 水的相对分子质量小于硫化氢的相对分子质量，为什么水的熔点却高于硫化氢的熔点呢? 因为水分子之间存在氢键 4、分子晶体结构特征 ①只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2 ②有分子间氢键——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3 分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 4、分子晶体结构特征 ①只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积 每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2 ②有分子间氢键——不具有分子密堆积特征 如：HF 、冰、NH3 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 分子的非密堆积 课堂练习 2、下列物质的性质与氢键无关的是（　　） 　　A、冰的密度比液态水的密度要小 　　B、NH3易液化 　　C、 NH3分子比PH3分子稳定 　　D、氟