综合题专项训练8--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（八） （一） 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取，有关数据见下表： 化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7 相对分子质量 87 67.5 183 沸点/℃ 2 9.7 81 完成下列填空： （1）Cl2O是__________酸的酸酐，Cl2O电子式为___________________。 （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________。 a.氧化氯的分子式 b.与金属反应得电子的数目 c.气态氢化物的稳定性 d.最高价氧化物对应水化物的酸性 （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是_________________________________________。 （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2﹣)和氯酸盐， 其离子方程式是___________________，氧化产物是________________（填离子符号）。 （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示， D是_____________（填离子符号）。 B→A+C的热化学方程式为________________________________（用离子符号表示）。 （二） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。 完成下列填空： （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在___________个平衡。 （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________________________。 当消耗标况下22.4升富氧空气时，有__________mol电子转移。 （3）H2来自于天然气：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)，如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是______________。 a.υ正(H2)：υ逆(CO)=3：1 b.气体密度不再改变 c.c.(H2)：c(CO)=3：1 d.气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。 （4）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中[NH4+]=[Cl﹣]，则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性； a mol/L NH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中离子浓度由大到小排序为：____________________________________。 （5）25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中______________。 a.水的电离程度始终增大 b.正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同 c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14 d.当加入氨水的体积为10mL时，[NH4+]=[CH3COO﹣] （6）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_______________________________________________________。 （三） 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）。请填写下列空白： （1）检验乙醛的试剂是__________。 a.银氨溶液 b.碳酸氢钠溶液 c.新制氢氧化铜 d.氧化铜 乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为______________________________。 （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？ __________，原因是___________ _________； 该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用____________________________来估量； （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是______________________。 以下实验需要水浴加热的是___________________________。 a.卤代烃