综合题专项训练7--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（七） （一） （1）碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是__________。 a.能量 b.电子云形状 c.电子云伸展方向 d.自旋状态 14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小， 原因是：___________________________________。 铍(Be)的化学性质与铝相似。 （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是__________。 a.铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象 c.氧化铍坚硬难熔 d.铍的熔点低于镁 （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式：_________________________。 （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为___________。 （5）氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应： 2Al2O3(s)→4Al(g)+3O2(g)……① 2C(s)+O2(g)→2CO(g) ……② 2Al(g)+N2(g)→2AlN(s) ……③ 试分析反应②对制备AlN的作用：__________________________________________________。 （一） 解： （1）c 在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，原子半径越小。 （2）d （3）Be2++BeO22﹣+2H2O=2Be(OH)2↓ （4）O2 （5）消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN （二） （1）H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是__________（填“极性”或“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2﹣的能力：______________________________（由强到弱排序）。 （2）实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是________________。 （3）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠(Na2Sx)会被氧化为Na2SO4，此时1mol Na2Sx失去的电子数为______mol；若Na2Sx与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x=__________。 （4）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，现象是______________________________。（5）已知25℃时酸的电离常数，H2S为Ki1=9.1×10﹣8，Ki2=1.1×10﹣12； H2SO3为Ki1=1.5×10﹣2，Ki2=1.0×10﹣7。现将a mol SO2通入含b mol Na2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的取值范围为__________。 （二） 解：（1）极性，FeS＞H2S＞CuS （2）NaOH溶液． （3）6x+2mol；3 （4）有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体。 （5）≥2.5。 （三） 钛元素的外围电子排布为3d24s2。实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如下： 有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 CCl4 ﹣23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 ﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾 （1）装置E中的试剂是_____________________， 反应结束前进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。 正确的顺序为_____________________（填序号）。 （2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________________。 （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置， 试分析该观点的合理性：___________________________________________________________。 （5）也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述