综合题专项训练6--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（六） （一） 高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见物质。回答下列问题： （1）写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：_____________________________________， K在周期表的位置是_____________________________；25Mn属于_____________族元素。 （2）双氧水和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：                                                                                           。 （3）2g高锰酸钾溶于10mL水时溶液没有明显的温度变化，理由是_______________________， 氧化剂一般来说，酸性越强，其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是____________________________________________。 （4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式：__________________________________，______________________________。 （5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是__________。 A.3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑ B.5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ C.7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑ D.9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑ (二) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨工业常用的催化剂是_______________________。 （2）下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。 （3）下列有关该反应的说法正确的是______________。 A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。 B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。 C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。 D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。 （4）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 （5）把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7， 溶液中离子浓度由大到小排序是_______________________________。 (三) 碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。 Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________________________________。 （2）分液漏斗中的液体最适合的是 。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠 （3）连在最后的装置起到的作用 。 Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下： （4）用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用_________________准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________________指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为 0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数