综合题专项训练4--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（四） （一） 能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题： （1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示，若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表　　　　族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：　　　　　　。 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布， 上述元素的短周期元素中原子半径最大的是　　　（填元素符号），其原子最外层有　　　种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：　　　　　。 （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为　　　　　　，该物质为　　　　　　分子（选“极性”或“非极性”）。 （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________________________。 （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，下列叙述正确的是　　　　　　。 a.Mg作负极，Al作正极 b.若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3 c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2 （一） 解： （1）ⅡA，。 （2）Al，3，H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣。 （3）正四面体，非极性。 （4）3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g)+150.72kJ （5）b （二） SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是___________________。 （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是　　　　　　。 a.CO32﹣、HSO3﹣ b.HCO3﹣、HSO3﹣ c.SO32﹣、HCO3﹣ d.H2SO3、HCO3﹣ （3）已知NaHSO3溶液显酸性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排序是　　　　　　　　　　　　。 （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应后溶液中的还原产物为____________。 （6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2， 则理论吸收量由多到少排序是　　　　　　（用编号排序）。 a.Na2SO3 b.Na2S c.酸性KMnO4　 （二） 解： （1）SO32﹣+SO2+H2O→2HSO3﹣。 （2）bc 已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO3﹣的酸性小于HSO3﹣的酸性，所以HCO3﹣与SO32﹣不反应，即bc能共存。 （3）亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，Na+＞HSO3﹣＞H+＞SO32﹣＞OH﹣。 （4）2HSO3﹣+O2→2SO42﹣+2H+。 （5）NaI。 （6）c=b＞a 解析： 如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 a．Na2SO3 吸收二氧化硫发生的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3 最多吸收二氧化硫1mol； b．Na2S 吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol； c．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5； 则吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a。 （三） 高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂，Na2CO3的作用是______________________