综合题专项训练3--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（三） （一） 1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题： （1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的排序为________________，非金属性最强的元素原子的电子排布式为______________，其电子的自旋方向共有　　　　　　种。 （2）O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性：____________________（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式　　　　　　，Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O　　　　Na2S。 （3）上述反应的平衡常数表达式K=　　　　　　。 降低温度，K值减小，则正反应为　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）能判断反应达到平衡状态的依据是　　　　　　（填序号）。 A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各气体的浓度相等 （5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=　　　　　　。平衡后，向容器中充入1mol H2，重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （二） 硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。 完成下列填空： （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式：__________________________，反应中被还原的元素是　　　　　　。 （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式：________________________。 （3）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是　　　　　　。 A. B. C. D. （三） 草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： Ⅰ.称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。 Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。 已知：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134，KMnO4的式量：158。 回答下列问题： （1）达到滴定终点的标志是___________________________________。 （2）样品中高锰酸钾的质量分数为　　　　　　（保留3位小数）。 （3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为__________________________________。　 （四） 莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成： （1）有机物B中官能团的名称为　　　　　　， 有机物C中的碳碳双键如何检验：___________________________________。 （2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； （3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________。 （4）已知。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请写出以和为原料合成该化合物的合成路线。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $ 高考化学综合题专项训练（三） （一） 1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡，请完成下列各题： （1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的排序为________________，非金属性最强的元素原子的电子排布式为______________，其电子的自旋方向共有　　　　　　种。 （2）O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性：____________________（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式　　　　　　，Na2