综合题专项训练2--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（二） （一） 煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。用该矿渣可制备铁红(Fe2O3)。完成下列填空： （1）煅烧黄铁矿的化学方程式：_______________________________， 反应过程中被氧化的元素______________。 （2）矿渣中属于两性氧化物的是　　　　　　， 写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。 （3）Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性　　　　　（填“强”或“弱”）；请利用元素周期律的知识解释原因：________________________________________。 （4）SiO2的熔点　　　　Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是______________。 （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为　　　　　　（用表达式表示）。 （二） 氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。完成下列填空： （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：______________。 （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________。 a.CuO b.NaOH c.Cu2(OH)2CO3 d.Cu （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。 ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_______________________。 ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色，其原理是： Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l) 蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是_____________________。 欲使溶液由绿色变成蓝色的措施有：________________________________________（写两条）。 （4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸， 其原因是___________________________________________________（用勒夏特列原理解释）。　 （三） 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 图1 完成下列填空： 已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子。 （1）精制除杂的步骤顺序是：_______→_______→_______→_______→_______。 a.粗盐溶解 b.加入盐酸调pH c.加入Ba(OH)2溶液 d.加入Na2CO3溶液 e.过滤 （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是__________________。 在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_________________________________________。 （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线。 （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是___________（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是______________（填试剂名称）。 图2 （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整： 供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液。 1 ___________________________________________。 ②___________________________________________。 ③___________________________________________。 ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。 （四） 用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程： 完成下列填空： （1）写出反应试剂和反应条件： 反应①_________________________；反应②_________________________。 （2）比1，3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有__________种。 （3）写出A和C的结构简式：A_________________