12第九单元 溶液（课件PPT）-2021江西中考化学【智乐星-命题研究】精讲本

精讲本 2021江西 化学 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 第九单元　溶液 命题研究 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 均一 稳定 混合物 固体 液体 气体 硝酸铵(或NH4NO3) 氢氧化钠(或NaOH) 压强 氯化钠(或NaCl) 乳化作用 命题研究 温度 溶剂 不能 温度 溶剂 能 降低 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 溶质 蒸发 升高 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 溶剂 命题研究 温度 100 g 饱和 质量 温度 硝酸钾(或KNO3) 氯化钠(或NaCl) 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 减小 增大 命题研究 溶质质量 溶液质量 溶质 命题研究 物质的溶解性 1．研究方法：控制变量法。 2．实验设计及装置 命题研究 试管A：5mL水＋1～2粒碘 试管B：5mL汽油＋1～2粒碘 试管C：5mL水＋1～2粒高锰酸钾 试管D：5mL汽油＋1～2粒高锰酸钾 命题研究 3．实验分析及结论：对比试管A与试管B、试管C与试管D，可以得出同一 物质在不同溶剂中的溶解性_______。 对比试管A与试管C、试管B与试管D，可以得出不同的物质在同一溶剂中的 溶解性_______。 不同 不同 命题研究 4．影响物质溶解快慢的因素 (1)溶剂的温度：对于大多数物质，溶剂温度越高，溶质溶解的速率越 _____。 (2)溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解的速率越_____。 快 快 命题研究 1．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质就是溶液。(　　) 2．溶液中只可能有一种溶剂，溶质可有几种。(　　) 3．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液 浓。(　　) 4．饱和溶液降低温度一定能析出晶体。(　　) 5．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　) √ × √ × × 命题研究 6．不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶 液。(　　) 7．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化。 (　　) 8．将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液。(　　) 9．物质的溶解度都随温度的升高而增大。(　　) × × × × 命题研究 10．30℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则其溶解度为 20 g。(　　) 11．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小。(　　) 12．称量时，砝码与药品的位置放反，所配制溶液的溶质质量分数一定 偏小。(　　) 13．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸，会导致所配 氯化钠溶液中溶质质量分数偏大。(　　) × × × × 命题研究 点击进入Word版 命题研究 溶解度曲线的应用 1．判断溶解度随温度的变化趋势 (1)上升型曲线，溶解度随温度的升高而增大。 (2)下降型曲线，溶解度随温度的升高而减小。 (3)曲线越陡，物质的溶解度受温度变化的影响越大。 能力点 命题研究 2．判断与比较溶解度的大小 (1)某温度下物质的溶解度：该温度下对应点的纵坐标的值，单位为“g”。 (2)比较同一温度下几种物质溶解度的大小，曲线上的点距离横轴的垂直距离越大，溶解度越大。 命题研究 3．判断饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，若 ＜ ，溶液为不饱和溶液；若 ＝ ，溶液为饱和溶液；若 > ，溶液为饱和溶液，且有 未溶解的物质。 命题研究 4．判断物质结晶或提纯的方法 溶解度曲线升降情况 常见物质 结晶或提纯方法 陡升型 KNO3等 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型 NaCl等 恒温蒸发溶剂 下降型 Ca(OH)2、气体溶质等 加热(或蒸发结晶) 命题研究 5.溶质质量分数的判断和比较 首先判断溶液状态，若为饱和溶液，则溶质质量分数为 ×100%， 即溶解度相等，溶质质量分数相等；若为不饱和溶液，则溶质质量分数为 ×100%。 命题研究 【注意】(1)温度和溶液的状态不能确定时，无法比较不同物质的溶质质 量分数大小。 (2)向一定量的溶剂中加入一定量的固体，若固体未全部溶解，则不能用 ×100%计算溶液的溶质质量分数，可用 ×100%进行计算。 命题研究 6．改变温度时各种量的变化 (1)一种溶质改变情况 ①曲线上升型——溶质的溶解度随温度的升高而增大。 Ⅰ.升高饱和溶液温度→溶解度增大→饱和溶液变为不饱和溶液→溶液中溶质、溶剂质量均不变→溶质质量分数不变。 Ⅱ.降低饱和溶液温度→溶解度减小→晶体析出→溶质质量减少、溶剂质量不