综合题专项训练1--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学综合题专项训练（一） （一） （1）硅原子中能量最高的电子处在　　　　　　电子层上（填写电子层符号），最外层有　　　　　　种运动状态不同的电子，碳原子核外有　　　　　　种能量不同的电子，有　　　　种不同形状的电子云。　 （2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6。以下各对分子间不存在类似关系的是　　　　　　　。 A.NH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C.SF6与S2F10 D.SCl4与S2Cl2　 （3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是______________。 A.石墨中还有范德华力 B.石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C.石墨热稳定性更好　 （4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11。 则结合H+的能力：Na2CO3溶液　　　　　　（填“＞”或“＜”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 （5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入0.2mol CO2，反应后所得溶液中离子按浓度由大到小排序为_____________________________________________。　 （一） 解：（1）M层，4，3，2。 （2）D （3）B （4）>，取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强。 （5）[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[OH﹣]＞[H+] 分析：反应后产物为Na2CO3和NaHCO3，且均为0.1mol。在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，[Na+]最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则[HCO3﹣]＞[CO32﹣]，水解使溶液显碱性，则[OH﹣]＞[H+]， 所以离子浓度大小为：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[OH﹣]＞[H+]。 （二） 硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠，制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)-Q kJ(Q>0)，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题： （1）此可逆反应的平衡常数表达式为K=_____________________。 当K值变大时，逆反应速率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）该反应达到平衡时，下列说法错误的是　　　　　　。 a.容器内压强保持不变 b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变 c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动 d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动 （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g，则10分钟内H2的平均反应速率为　　　　　　。 （4）往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是　　　　　　。 （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，实验现象是______________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______________。 （二） 解：（1）K=，增大。 （2）d （3）0.0018 mol/(L·min)（注意：单位中的括号！） （4）Ba(C1O)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，则反应后溶液的溶质为H2SO4、HCl。 （5）白色沉淀生成，溶液红色褪去， 亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氯化钡后，Ba2++SO32﹣→BaSO3↓，降低了SO32﹣的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH﹣浓度降低，因此溶液红色褪去。 （三） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验一：碘含量的测定 取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I﹣)变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下： 实验二：碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O。 请回答： （1）实验一中的仪器名称：仪器A　　　　　，仪器B　　　　　　　； 实验二中操作Z的名称：______________。 （2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　　　　　mL，该海带中碘的百分含量为　　　　　　　　。 （3）骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是