选择题限时训练3--备战2021年高考化学之题型专练（上海专用）

高考化学选择题限时训练（三） 1.油脂是重要的工业原料，关于“油脂”的叙述错误的是（　　） A.不能用植物油萃取溴水中的溴 B.皂化是高分子生成小分子的过程 C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D.水解可得到丙三醇　 2.“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（ ） A.能量 B.呈纺锤形 C.自旋方向 D.在空间的伸展方向　 3.下列有关物质结构的叙述正确的是（　 ） A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　 ） A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH(aq) B.铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移 C.电镀时，电镀槽里的阴极材料发生氧化反应 D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极　 5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　） A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.足量的Cu和2mol浓硫酸加热反应可生成NA个SO2分子 C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子　 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　 ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.c(OH-)=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　 ） A.氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣ B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+→I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O　 8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　 ） A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O　 9.下列设计的实验方案能达到实验目的是（　 ） A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol/L AlCl3溶液中加过量的6mol/L NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象　 10.H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3﹣和HSO3﹣H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（　 ） A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀　 11.下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（ ） A. B. C. D. 12.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　 ） A.未加盐酸时：[OH﹣]＞[Na+]=[NH3·H2O] B.加入10mL盐酸时：[NH4+]+[H+]=[OH﹣] C.加入盐酸至溶液pH=7时：[Cl﹣]=[Na+] D.加入20mL盐酸时：[Cl﹣]=[NH4+]+[Na+]　 13.制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法不正确的是（　 ） A.苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 B.乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液、再通入NaOH溶液 C.乙酸（乙醛）：加入新制氢氧化铜，蒸馏 D.乙醛（乙酸）：加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏　 14.不能判断甲比乙非金属性强的事实是（　 ） A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能 B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 C.甲得到电子能力比乙强 D.甲、乙形成的化合物