7.2 常见的酸和碱—酸 教案 2020-2021学年沪教版九年级化学下册

课题 第二节：常见的酸和碱—酸 课时 本节共 3课时 本课为第1 课时 总课时第 3课时 教学 目标 1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式； 2、认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。 重点 难点 常见酸的物理、化学性质为本节课的重点 酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写 学情 分析 学生知道一些酸，但不知道酸的化学性质和应用 教学 方法 讲述法、演示法 教学 准备 课件 教 学 内 容 和 过 程 一、 复习巩固 [知识准备]： 1、实验室制二氧化碳可用大理石（或石灰石）和 反应制取，发生反应的化学方程式为 。 2、实验室制氢气可用金属 和 （或 ）反应制取，发生反应的化学方程式为 ； 。 3、胃液中的酸是 ，电瓶或蓄电池中含有的酸是 ，食醋中含有3%~5%的 ，酸雨中含有极少量的 和 。 二、学习新课 盐酸 （一）、物理性质（以浓盐酸为例） （1）浓盐酸是 色 体，有 味。 ★（2）浓盐酸敞开在空气中，瓶口会出现 ，这是因为浓盐酸中挥发出 的 和空气中的 接触，形成 的缘故。 （因此浓盐酸敞口质量会 ，盐酸中溶质的质量分数会 。） （2） 化学性质 1、盐酸能使 试液变红，使 不变色。 2、[实验]： 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 稀盐酸与石灰石作用 已知在相同条件下，金属与酸发生置换发应越剧烈，金属的活动性越强。所以镁、锌、铜三种金属的活动性为 > > 。 ★[结论] 金属+盐酸 + 。 3、向氧化铜中加入盐酸并加热，反应的方程式为 。 ★[结论] +盐酸 + 。 ★复分解反应（属于基本