辽宁省阜新市第二高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题

2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试卷 满分：100分 作答时间：75分钟 命题： 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 Mg24 Fe56 C12 Al27 Zn65 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（15小题，每题3分，共45分，每题仅有一个正确选项） 1.具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是( ) A. B. C. D. 2.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A.电负性：Y>Z>M B.简单离子半径：M>Z>Y C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子的最外层电子的轨道表式示为 3.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施能提高 转化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加 的浓度 ④缩小体积增大压强 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 4.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、P电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) A.X元素的简单氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的简单离子半径大于W元素的简单离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素的最高价氧化物在常温下不是气态 5.如图所示的分子中含有 键和 键的数目分别为( ) A.13 2 B.10 3 C.10 2 D.9 3 6.8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( )  元素   Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 A.在0. 8与1.2之间 B.小于0.8 C.大于1.2 D.在0. 9与1.5之间 7.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是( ) A.NaOH B. C. D. 8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A. 和 B． 和 C．HCl 和 HI D． 和 9.磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是( ) A. B. C.ZnO D. 10.硫化砷（AsH3）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列AsH3的叙述中正确的是（ ） A.AsH3分子中有未成键的电子对 B.AsH3是非极性分子 C.AsH3分子中的As-H键是极性键 D.AsH3是强氧化剂 11.含R元素的微粒可发生如下反应：RO3-+R++6H+==3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A.R元素位于周期表中ⅤA族 B.RO3-只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.R元素一定位于周期表的p区 12.可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一， 丙的溶液中 ，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径：W < Y < X B.元素的非金属性：Z > Y > X C.元素的第一电离能：W > Z > Y D. K、L、M中沸点最高的是M 14下列对一些实验事实的解释正确的是( ) 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷分子为正四面体结构 白磷分子中P-P键间的键角是109 28 C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D HF的沸点高于HCl H-F键的键长比H-Cl键的键长短 A.A