2.2第3课时：原电池 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

原电池原理的综合应用 人教版必修二第2章第2节第3课时 一.学习目标 1.会用原电池原理设计简单原电池 2.会根据原电池反应判断金属性强弱 原电池原理的应用 1.比较金属活动性强弱 负极：相对活泼金属、失电子、氧化、溶解 正极：相对不活泼金属（被保护） 其它微粒得电子、还原、冒气泡、质量增重等 练习1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c C 2．设计原电池 (1)将反应拆分为两个半反应 氧化反应：还原剂－ne－=氧化产物 还原反应：氧化剂＋ne－=还原产物 正极反应式＋负极反应式＝总反应式 (2)找出正负极材料及电解质溶液 ①找电极： 负极:活泼性较强的金属（还原性物质） 正极:活泼性较弱的金属或碳棒（氧化性物质） ②找电解质溶液：一般能与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如氧气) 原电池的设计方法归纳 (1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。 (2)拆：拆为半反应：氧化反应 和还原反应 (负极)还原剂－ne－=氧化产物 (正极)氧化剂＋ne－=还原产物 (3)找：电解质溶液 正极材料（比负极稳定的金属或导电的非金属） (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图 例1：某铅蓄电池总反应如下： Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 充电 放电 放电时，该反应 ，故设计为 装置 负极材料 ，电极反应 。 电解质溶液： 。 正极材料 ，电极反应 。 3．常用电池电极反应的书写 例2：某铅蓄电池总反应如下： Pb＋PbO2＋2H2SO4