2.2第2课时：化学能与电能（发展中的电源） 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

发展中的电源 人教版必修二第2章第2节第2课时 一.学习目标 1.了解常见电池的优缺点 2.会书写电极反应 3.能分析电解质溶液的变化 二.一次电池（干电池） 二.一次电池（干电池） 1.（最早）酸性锌锰电池 负（锌）：Zn－2e－=Zn2＋（氧） 电解质：糊状NH4Cl(酸性） 正（石墨）:还原反应 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O 缺点：大、放电慢、容易胀气和漏液（如何改进？） 2.（改进）碱性锌锰电池 1.将NH4Cl换成KOH：避免胀气、漏液 2.将锌筒换成锌粉：提高放电速度 3.结构改造：缩小电池体积、延长寿命 碱性锌锰电池 负（锌）：氧化反应 电解质：KOH(碱性） 正（石墨）:还原反应 Zn－2e－+2OH-=Zn(OH)2 优点:电流稳定、放电量大、体积小、不胀气和漏液 总反应： 乱扔电池的危害——污染土壤和水源 损害神经系统、造血功能、肾脏和骨骼、致癌 三.充电电池（二次电池——铅蓄电池） 铅蓄电池构造 正极板 负极板 电解质溶液 缺点：笨重、污染大、充电次数有限 铅蓄电池工作（放电）：原电池反应 总反应： 负极： 正极： PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 放电 思考1：正负极板质量如何变化？ 思考2：电解质溶液的浓度如何变化，导电性如何变化？ 铅蓄电池（充电）：电解池反应 总反应： 阳（氧）： 阴（还）： PbSO4+2e-+=Pb+SO42- 思考3：阴阳极板质量如何变化？ 思考4：电解质溶液的浓度如何变化，导电性如何变化？ 正向放电 反向充电 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42- 镍镉电池：放电——原电池 1.构造 Cd（负极）—NiO(OH)(正极）—KOH（电解质） 2.优点 寿命比铅蓄电池长（可充电达500次以上） 3.缺点 镉有毒，使用不当或不回收会污染环境 4.写出放电时的正负极反应 四.燃料电池（阅读课本44页回答）构造 1.优点 2.与其它电池的区别 可燃物 燃烧产物 氧化剂（O2） 酸性环境 负极 正极 燃料电池构造简图 1.氢氧燃料电池（碱性电池） H2——O2——KOH 总反应： 负极反应： 正极反应： 电解质变化 稀硫酸 2.氢氧燃料电池（酸性电池） H2——O2——H2SO4 总反应： 负极反应： 正极反应： 电解质变化 稀硫酸 3.CH4燃