预测11 水溶液中的离子平衡专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关（浙江专用）

预测11 水溶液中的离子平衡专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆☆ 简答题☆☆ 考向预测 ①外界条件对电离平衡、水解平衡的影响规律 ②溶液酸碱性的判断 ③溶液中离子浓度的大小比较 ④电离常数、水解常数的应用与计算 ⑤难溶电解质的溶解平衡的判断及计算 ①与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查 ②和滴定实验的迁移应用，即氧化还原滴定和沉淀滴定，情景一般是工业生产中的测定含量 浙江省选考涉及此部分内容主要题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。 1．强弱电解质的比较与判断 (1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。 (2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3)浓度与pH的关系。如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。 (4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 (5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。 (6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。 (7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。 2．一元强酸和一元弱酸的比较 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 2＝pHHA＜pHHB 0.01 mol·L－1＝c(HA)＜c(HB) 开始与金属反应的速率 HA＞HB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA＝HB HA＜HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HA＜HB c(A－)与c(B－)的大小 c(A－)＞c(B－) c(A－)＝c(B－) 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变HB：变大 HA：不变HB：变大 加水稀释10倍后 3＝pHHA＜pHHB 3＝pHHA＞pHHB＞2 溶液的导电性 HA>HB HA＝HB 水的电离程度 HA<HB HA＝HB 3．根据水电离出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判断溶液的性质 (1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。 4．“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题 (1)规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。 (2)类型 ①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 ④弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。 ⑤弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 5．沉淀溶解平衡突破 (1)沉淀能否生成或溶解的判断方法 通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的