预测04 化学计量专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关（浙江专用）

预测04 化学计量专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆☆ 简答题☆☆ 考向预测 ①考查物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及相互换算 ②考查阿伏加德罗常数(NA) ③考查配制一定物质的量浓度溶液的方法 ①有关物质的量在化学方程式中的计算 ②氧化还原、化学平衡等计算 ③有关产品产率、纯度的计算 化学计算要特别注意对“物质的量”的理解，利用物质的量建立宏观与微观的链接，还要构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是浙江省选考的必考题型。该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。高考大题的最后一步必有计算，计算都是要利用各种关系找到题中所给数据的物质与所求物质之间的关系，才能进行计算。 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/NA。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。 4．气体摩尔体积 (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为0_℃，压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4_L·mol－1。 (3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝。 5．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件： 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2，则n1＝n2。 6．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝； (3)单位：mol·L－1或mol/L。 (4)溶液中的计算 ①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3) ②物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液) c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3) ③气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则： c＝＝＝(ρ：g·cm－3)； w＝×100%＝＝×100%。 7．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平(包括砝码)(溶质为固体时使用)、量筒(浓溶液稀释时使用) (2)配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量(g)或所需浓溶液的体积(mL) ②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 ③溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 ④转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 ⑤定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，方法是：右手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，左手三指(拇指、食指、中指)托住瓶底，反复颠倒摇匀。然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称浓度、配制日期。 配制过程示意图 8．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 9．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱” (1)“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。 ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 (2)物质的组成 ①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 ②物质中所含化学键的数目，如