7.1.2 烷烃的性质 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册（含视频）

第七章 有机化合物 第一节　认识有机化合物 　 第2课时　烷烃的性质 学习目标 核心素养 1、形成“结构决定性质”的变化观念与平衡的化学核心素养。 2 、形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。 2、知道甲烷等烷烃能发生氧化反应和取代反应。 3、理解并掌握取代反应的概念。 一、烷烃的物理性质 烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶 沸点℃ 分子中碳原子数 2 4 6 8 10 12 14 16 烷烃 烷烃物理性质递变规律 规律： ①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。 分子中碳原子数 相对密度 2 4 6 8 10 12 14 16 0.6 0.4 0.2 0 烷烃 随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ，常温下的存在状态__________________________。 升高 增大 气态逐渐过渡到液态、固态 二、烷烃的化学性质 1. 稳定性：通常条件下与 、 或 等强氧化剂不反应。 强酸 强碱 高锰酸钾 2. 氧化反应：烷烃都能燃烧，发生氧化反应。 烷烃燃烧通式：_____________________________________ 注意：用“→”不用“===” 点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 验纯!! 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。 点燃之前要验纯。 3. 分解反应：烷烃在较高温度下会发生分解反应。 在石油化工生产中，通过烷烃的分解可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 CH4 C + 2H2 高温 炭黑是橡胶工业的原料，H2是合成氨的原料。 4. 取代反应 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 甲烷与氯气的取代反应 请总结你所看到的实验现象 现象 内壁 液面 颜色 对比实验 试管内气体颜色逐渐变浅 试管内壁出现油状液滴 试管内液面上升 ，出现白雾 结论：甲烷和氯气在光照条件下发生了反应，且生成了氯化氢和一种油状的物质 取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 H C H H H + Cl Cl 光 C H H H Cl 一氯甲烷，沸点：-24.2℃ + H Cl 生成的一氯甲烷在常温下是气体，可与氯气进一步反应，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）。 动画播放：取代反应 练习：试写出乙烷在光照条件下发生一氯取代的反应方程式 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照 思考:一氯乙烷有同分异构体吗？二氯乙烷、三氯乙烷呢？ 一氯乙烷 【总结】 烷烃发生取代反应的规律 (1)反应条件：反应条件为光照。（用漫射光，防止强光直射发生爆炸。） (2)反应物：反应物为气态卤素单质与烷烃。烷与氯水、溴水难以发生取代反应。 (3)反应产物：反应产物是多种卤代烷烃与HCl 的混合物；卤代烷烃是油状物难溶于水。 烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可 以看作其他各类有机物的母体。烷烃的性质在 一定程度上体现了有机物的通性。与无机物相 比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水 ，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；大多数 有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学反应比较复