山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含答案

高二年级阶段性测试 化 学 试 题 2021.3 可能用到的原子量：Ni：59 一．单选（每小题2分，共20分） 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（   ） A. NaCl、HCl        B. CO2、SiO2      C. SO2、H2O        D. NH4Cl 、CCl4 2．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（   ） A. Mg2CNi3            B. MgC2Ni          C. MgCNi2              D. MgCNi3 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．CO2与NO2 B．AlCl3与C2H2 C．H2O与BF3 D．CH4与NH3 4．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．BF3与PCl3为三角锥形 B．SO3与CO32-为平面三角形 C．SO2键角大于120o D．BF3是三角锥形分子 5．下列叙述正确的是(   ) A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 6．下列关于苯乙炔的说法错误的是 （ ） A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 7．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( ) A．砷原子的结构示意图 B．BF4—的结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构 8．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ） A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 9．某化合物的分子式为AB2，A为第ⅥA族元素，B为第 Ⅶ A 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A．AB2分子的空间构型为V形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 10．下列说法正确的是（ ） A．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D．NH4+是平面四边形结构 二．不定项选择（每小题3分，共30分，部分得分1分） 11．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（ ） 分子 立体结构 原因 A 氨基负离子(NH2-) 直线型 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V型 S原子采用sp2杂化 C 碳酸根离子(CO32-) 三角锥型 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线型 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109.5° C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl 的键长短 13．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是（ ） A．H2O分子VSEPR模型为V形 B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3 C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1 14．下列说法正确的是（ ） A．的沸点比高，是因每摩尔分子中水分子形成氢键数目多 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也因氢键而聚合形成 C．氨气极易溶于水，原因