山西省晋中市平遥二中2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题（word版含答案）

平遥二中高一年级四月考试化学试题 选择题：（每小题3分，共48分） 1．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物 是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是（ ） A．它是一种离子化合物 B．这种化合物水溶液显中性 C．这种化合物加热能分解 D．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应 2．能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　) A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸 C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A． B． C． EMBED Equation.DSMT4 Cu D． 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋ ===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　) A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸 6．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( ) A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 7．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( ) A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硝酸 Cu NO2 H2O C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用（ ） A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 10．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（ ） ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 11．下列叙述正确的是（ ） A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张 B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂 D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸 12．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 13．将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－1 A B C D 纸蝴蝶上的喷