专题10 常见有机物及其应用(必考)-【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册

【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册 专题10 常见有机物及其应用(必考) 一．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 二、常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质 结构简式 特性或特征反应 甲烷 CH4 无官能团 与氯气在光照下发生取代反应 乙烯 CH2===CH2 （官能团） ①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 苯 无官能团 ①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH (官能团—OH) ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③被酸性KMnO4或K2Cr2O7氧化生成乙酸 ④酯化反应：与酸反应生成酯 乙酸 CH3COOH (官能团—COOH) ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 (官能团) 可发生水解反应，在酸性条件下部分水解，在碱性条件下水解彻底 油脂 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应 淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色 ②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖 ③葡萄糖在酒曲酶的作用下，生成乙醇和CO2 蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸 ②两性 ③变性 ④颜色反应 ⑤灼烧产生特殊气味 三.有机物在日常生活中的应用 性质 应用 (1) 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性 医用酒精用于消毒 (2) 福尔马林是35～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性 良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜) (3) 蛋白质受热变性 加热能杀死流感病毒 (4) 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味 灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维 (5) 聚乙烯性质稳定，无毒 可作食品包装袋 (6) 聚氯乙稀有毒 不能用作食品包装袋 (7) 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 食用油不能反复加热 (8) 聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点 用于厨具表面涂层 (9) 甘油具有吸水性 作护肤保湿剂 (10) 淀粉遇碘水显蓝色 鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等) (11) 食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙 食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙) (12) 阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 (13) 加工后具有吸水性的植物纤维 可用作食品干燥剂 (14) 谷氨酸钠具有鲜味 做味精 (15) 油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油 制肥皂 四、常见有机物的检验 1．常见有机物的检验试剂 (1)溴水褪色：。 (2)酸性高锰酸钾溶液褪色：—CH2—OH、—CHO。 (3)银镜反应：—CHO(葡萄糖)。 (4)新制Cu(OH)2悬浊液变成砖红色沉淀，—CHO(葡萄糖)。 (5)碘水变蓝：淀粉的特性。 2.常见重要官能团或物质的检验方法 官能团种类或物质 试剂 判断依据 碳碳双键或碳碳叁键 溴的CCl4溶液 橙红色变浅或褪去 酸性KMnO4溶液 紫红色变浅或褪去 醇羟基 钠 有气体放出 羧基 NaHCO3溶液 有无色无味气体放出 新制Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀溶解 葡萄糖 银氨溶液水浴加热 产生光亮银镜 新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 产生砖红色沉淀 淀粉 碘水 显蓝色 蛋白质 浓硝酸微热 显黄色 灼烧 烧焦羽毛的气味 五、教材有机实验归纳 (1)甲烷与Cl2的取代反应实验。 实验装置 实验原理 光 光 CH4+Cl2 ――→CH3Cl(气体)+HCl， CH3Cl+Cl2 ――→CH2Cl2(液体)+HCl， 光 光 CH2Cl2+Cl2 ――→CHCl3(液体)+HCl， CHCl3+Cl2 ――→CCl4(液体)+HCl 实验用品 甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、黑色纸套、水槽。 实验步骤 取 2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中 1 支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另 1 支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较 2 支试管中的物质，二者是否出现了区别？ 实验现象 A 装置中：试管内气体颜色变浅；