第六章 化学反应与能量【复习讲义】-2020-2021学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式；了解吸热反应、放热反应等概念。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；认识化学在解决能源危机中的重要作用。 3.了解化学能与电能的相互转化；理解原电池的构成、工作原理及应用。能写出电极反应和总反应方程式。 4.通过生活中的化学电池常识了解常见化学电源的种类及其工作原理，并正确书写电极反应式。 5.通过能源危机认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 6.了解化学反应速率的含义及其表示方法；了解影响化学反应速率的因素。 7.了解化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。掌握化学平衡的特征及判断。 8.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 考点（一）化学反应与热能 【知识复习】 一.化学反应与热能的转化 化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。 1.两条基本规律 质量守恒定律： 化学反应前后物质的总质量保持不变。 能量守恒定律： 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同， 但是体系包含的总能量不变。 2.化学反应 一定 伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为 热量 的变化，吸热或放热。 3.化学能与热能的实验探究 【实验6-1】 现象： 铝片溶解，有气泡产生，试管外壁温度上升 结论： 铝与盐酸的反应是放热反应 化学反应方程式： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ 【实验6-2】 现象： 有刺激性气味气体产生，烧杯外壁温度下降，拿起烧杯，玻璃片粘在烧杯底部 结论： Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 4.放热反应和吸热反应 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧反应； ②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应) ③酸碱中和反应； ④金属与酸或水反应置换出氢气； ⑤缓慢的氧化反应。 (