第六章 化学反应与能量【过关测试提高卷】-2020-2021学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 单元测试 提高卷 一．选择题（每题3分，共48分） 1．下列叙述不正确的是 A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 C．原电池反应一定为氧化还原反应 D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 2．下列叙述不正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B．反应速率是瞬时速率 C．不能用固体物质表示反应速率 D．温度是影响化学反应速率的一个外界因素 3．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③ 4．下列说法正确的是 A．燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极 B．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 D．100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变 5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处于平衡状态 D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 7．已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是( ) A．由图可知，该化学反应属于化合反应 B．该化学反应属于不属于氧化还原反应 C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl 8．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是( 　) A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 10．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 11．一定温度下， EMBED Equation.DSMT4 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2mol/（L•min） B．反应到6min时， C．反应到6min时，H2O2分解了60% D．0～6min的平均反应速率： 12．对可逆反应 ，下列叙述正确的是 A．化学反应速率关系是： B．