第六章 化学反应与能量【过关测试基础卷】-2020-2021学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 单元测试 基础卷 一．选择题（每题3分，共48分） 1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是： A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是 A．锌锰电池 B．锂离子电池 C．铅蓄电池 D．镍铬电池 3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 4．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是 A．电解 熔盐可制取金属 B． 与 反应能生成 C． 、 及海水构成的电池中， 为电池正极 D． 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A． (A)=0.6mol·L-1·s-1 B． (B)=0.4mol·L-1·s-1 C． (C)=1.5mol·L-1·min-1 D． (D)=l.0mol·L-1·s-1 6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为498、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是 A．194 B．391.5 C．516 D．658 8．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成 放出942 kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是 A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4分子只含有非极性共价键 D．N4比N2稳定性相对差些 10．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的 A．a极是负极 B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 11．在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应： ，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④ 12．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的总质量不再变化 B．温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键断裂 D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 13．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的快慢程度为N>M 14．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还