第六章 化学反应与能量【复习课件】-2020-2021学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 单元复习一遍过 人教版2019 必修第二册 【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解能源是人类生存的重要基础；认识化学在解决能源危机中的重要作用。 3.了解化学能与电能的相互转化；理解原电池的构成、工作原理及应用； 能写出电极反应和总反应方程式。 4.了解常见化学电源的种类及其工作原理，并正确书写电极反应式。 5.通过能源危机认识发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 6.了解化学反应速率的含义及其表示方法；了解影响化学反应速率的因素。 7.了解化学反应的限度；掌握化学平衡的特征及判断。 8.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 考点一：化学反应与热能 考点二：化学反应与电能 考点三：发展中化学电源 考点四：化学反应的速率 考点五：化学反应的限度 考点一：化学反应与热能 知识复习 一.化学能与热能的相互转化 1．两个基本的自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”。 质量守恒定律： 自然界中的物质发生转化时，_________________不变； 能量守恒定律： 不同形式的能量发生转换时，_________________不变。 物质的总质量 体系的总能量 2．化学反应 伴随有能量的变化， 化学反应中能量变化主要表现为 的变化，吸热或放热。 一定 热量 化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着 放热或吸热现象。 3.化学能与热能的实验探究 气泡 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 放热 【实验6-1】 实验操作 现象及结论 铝与稀盐酸反应 现象 有__________产生， 用温度计测量，水银柱上升 离子方程式 结论 活泼金属与酸的反应为： 刺激性 发凉 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 吸热 【实验6-2】 实验操作 现象及结论 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 现象 闻到__________气味， 烧杯壁__________； 玻璃片和烧杯底黏在一起，混合物呈糊状。 化学方程式 结论 该反应为__________反应 4.放热反应和吸热反应 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应， 吸收热量的化学反应称为吸热反应。