4.1.3 分子的极性和手性分子-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

4.1.3 分子的极性和手性分子 A组 1.下列叙述正确的是 (　　) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 2.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 3.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　) A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 4.下列分子中，不含手性碳原子的是 (　　) 5.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 6.下列叙述正确的是 (　　) A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央 7.经验规律(“相似相溶规则”)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶规则”说明的是 (　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 8.下列有机物分子中属于手性分子的是 (　　) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3] ③　④丙三醇（） A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 9.1,2-二氯乙烯的同分异构体中，一种是非极性分子，一种是极性分子。属于非极性分子的结构式为___________，属于极性分子的结构式为____________。 10.有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O （1）属于非极性分子的有_____________，属于极性分子的有_______________。 （2）含有极性键的极性分子有________，含有非极性键的非极性分子有__________。 11.已知N、P是同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥型，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。 （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________(填“相似”或“不相似”)，P—H键_________(填“有”或“无”)极性，PH3分子_______(填“有”或“无”)极性。 （2）NH3与PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．键的极性N—H比P—H强 B．分子的极性NH3比PH3强 C．相对分子质量PH3比NH3大 D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 B组 12.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93.9°，而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96.9°。试回答： （1）H2O2分子的电子式为___________，结构式为__________。 （2）H2O2分子为______分子。(填“极性”或“非极性”) （3）H2O2难溶于CS2，其原因是___________________________________________。 （4）H2O2分子中氧元素的化合价为____价，原因是__________________________________。 13.成键原子中孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键的键能（单位：kJ·mol-1）如下： H3C-CH3 346 H2N-NH2 247 HO-OH 207 试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因。 ___________________________________________________________________________。 参考答案 1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. 10.（1）①②③⑥⑦