4.1.2 价层电子对互斥模型和等电子原理-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

4.1.2 价层电子对互斥模型和等电子原理 A组 1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 2.下列说法中正确的是 (　　) A．BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° C．NH4+的空间构型为平面正方形 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 3.与NO互为等电子体的是 (　　) A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 4.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是 (　　) A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N3- 5．通常把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似(等电子原理)。有下列两个系列的物质： 系列一：CH4　C2H6　CO　Y　C2O　W 系列二：NH　N2H　X　NO　Z　N2 试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断X、Y、Z、W可能是下列各组分子或离子中的(　　) A．NO　CO2　N2O4　CO B．NO　CO2　N2H4　C2H2 C．NO　CO　NO2　C2H2 D．NO　HCO　N2O　CO 6.计算下列分子或离子中划线原子的价电子对数和孤电子对数。 ①CCl4_____ _____ ②BeCl2_____ _____ ③BCl3_____ _____ ④PCl3______ _____ 7.用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型： （1）H2Se___________ （2）NH2-_________ （3）BBr3___________ （4）CHCl3___________ （5）SiF4__________ (6)SO2______________ 8.中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平) （1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。 （2）在生成物中，A的晶体类型为____________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________________。 （3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为__________。 B组 9.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。 等电子体类型 代表物质 空间构型 四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形 四原子26电子等电子体 SO 三角锥型 五原子32电子等电子体 CCl4 四面体型 六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥型 七原子48电子等电子体 SF6 八面体型 试回答： （1）判断下列物质分子或离子的空间构型： BrO__________ CO__________ ClO___________。 （2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。 （3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。 10.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。 ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥型()。 （1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子的形状是___________。 （2）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为______和______；该化合物中N原子的杂化方式为_______。 参考答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.A 6.①4 0 ②2 0 ③3 0 ④4 1 7.（1）V形 （2）V形 （3）平面三角形 （4）四面体 （5）正四面体 （6）V形 8.（1）O>N>C>K （2）离子晶体 sp （3）1:1 9.（1）三角锥形