4.1.1 杂化轨道理论与分子的空间构型-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

专题4 分子空间结构与物质性质 4.1.1 杂化轨道理论与分子的空间构型（1） A组 1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (　　) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 2.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 (　　) A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 3.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 (　　) A．C2H2 B．CS2 C．HCHO D．C3H8 4．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 (　　) A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．BF3中B原子的sp2杂化轨道是由B原子的2个p轨道与F原子的s轨道杂化而成的 D．乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H σ键 5.下列推断正确的是 (　　) A．BF3为三角锥型分子 B．NH的电子式为，呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­pσ键 D．乙炔分子为直线形，有2个π键相互垂直且垂直于直线 6．下列微粒中，含有孤电子对的是 (　　) A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH 7.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是 (　　) A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 8．下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 (　　) A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键 C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 9．下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 10.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，理由是___________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 11.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“·”的原子为中心原子)。 微粒 ①H3O＋ ②CH2=CH2 ③CCl4 ④NCl3 ⑤PH3 杂化轨道数目 杂化轨道类型 B组 12.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题： （1）三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子的杂化轨道类型分别是_________、_________。 （2）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。 （3）三聚氰胺与三聚氰酸(如图所示)分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_______杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是________(填选项)。 A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键 4.1.1 杂化轨道理论与分子的空间构型（2） A组 1.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是　(　　) A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后必须相等 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.不管中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都相同 2.下列说法中正确的是　(　　) A.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体型 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面结构 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 3.下列分子中，中心原子的杂化类型相同，立体构型也相同的是(　　) A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O 4.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨