3.2.2 离子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

3.2.2 离子晶体 A组 1.下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（　　） A.强碱 B.强酸 C.金属单质 D.非金属单质 2.下列说法正确的是（ ） A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物 C．在氧化钙和NaCl晶体中都不存在单个小分子 D．离子化合物中一定不存在共价键 3.下列说法正确的是(　　) A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B．非金属元素不可能形成离子晶体 C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化 D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 4.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) 6．（1）下图是某离子化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式可表示为__________。 第（1）题图 第（2）题图 （2）某离子化合物A3B的晶胞结构示意图如图所示。晶体中与B的配位数为______，A的配位数为________。 7. 现有甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞： 甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心。 可推知，甲晶体中，x与y的个数比是________；乙中a与b的个数比是________；丙晶体的一个晶胞中平均有________个c离子，有________个d离子。 8.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属于同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。 请回答： （1）A元素的名称是________。 （2）B的元素符号是________，C的元素符号是_______，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物稳定，其原因是_______________________________________。 （3）E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为__________________________。 （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________(只要求列出算式)。 B组 9.（双选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个 10.晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(如图二，已知a为常数)。 请计算下列问题: （1）每个晶胞平均分摊　　　　个Na+，　 个Cl-。 （2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为　 (用a表示)。 （3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1 413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1 mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2 L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为　　　　。 参考答案 1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.（1）XZY3 （2）6 2 7.2:1 1:1 4 4 8.（1）氢 （2）F Cl F的非金属性比Cl的非金属性强 （3）四 ⅦB 锰 （4）[Ar]3d5 9.AD 10.（1）4 4 （2）a/2 （3）Na2Cl2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $