3.2.1 离子键的形成-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

3.2.1 离子键的形成 A组 1．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合形成稳定化合物的是（ ） A．1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与14 2.（双选）下列有关化学键的叙述中，正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物的中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A.2s22p2与2s22p4 B.3s23p4与2s22p4 C.3s2与2s22p5 D.3s2与3s23p1 4.对于离子键的说法正确的是(　　) A．阴阳离子间的静电引力是离子键 B．阴阳离子间的静电吸引是离子键 C．阴阳离子间的相互作用即为离子键 D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键 5.（双选）与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ 　） A.MgBr2　　　　 B.Na2S C.KCl D.KF 6.下列物质属于离子化合物的是（ ） A.Na B.(NH4)2SO4 C.H2SO4 D.CO2 7.写出下列离子化合物的电子式： （1）CaBr2_____________ （2）K2S_____________ （3）Ba(OH)2____________ 8.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组物质 NaCl KCl CsCl B组物质 Na Mg Al 熔点/K 1074 1049 918 熔点/K 317 923 933 （1）A组是______晶体，晶体微粒之间通过______________相连，离子键由强到弱的顺序为________________。 （2）B组晶体属________晶体，价电子数由多到少的顺序是______________，微粒半径由大到小的顺序是_____________，金属键强度由大到小的顺序为____________________。 9.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。 （1）写出五种元素的名称。 A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。 （2）写出D元素形成的单质的结构式__________。 （3）写出下列物质的电子式。 E和B形成的化合物_____________；A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合物____________。 （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A2B2与水反应的化学方程式______________________________。 10.已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa) 沸点/℃ 3 600 2 980 1 412 182.7 请参考上述数据填空和完成问题： （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？ ______________________________________________________。 （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 ______________________________________________________。 B组 11.（双选）下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（ ） A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C.离子中的质子和中子 D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 参考答案 1.C 2.AD 3.C 4.D 5.BD 6.B 7.略 8.（1）离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl （2）金属 Al>Mg>Na Al>Mg>Na 9.（1）钠 氧 硫 氮 氢 （2）N≡N （3）略 （4）离子 离子键、共价键