阶段训练(第八单元)-【黄冈金牌之路】2020-2021学年鲁教版九年级下册初三化学·练闯考（教用）

阶段训练(第八单元) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题 １．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种 溶液,这种试剂是 (A ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液 ２．对于化学反应 X＋Na２CO３ 􀪅􀪅２Y＋CaCO３↓的 分析错误的是 (C ) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是－１价 ３．下列说法正确的是 (B ) A．母液是 NaCl的饱和溶液,也是 MgCl２、CaCl２ 的饱和溶液 B．气温高、风力大、雨量少,阳光充足有利于海水“晒 盐” C．蒸发结晶食盐时,待水分全部蒸发,才能停止 加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶 性杂质 ４．下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入 无色酚酞溶液后显红色的是 (B ) A．NaOH　NaCl　CuSO４　HCl B．KNO３　Na２SO４　NaOH　KCl C．KCl　Ba(NO３)２　HCl　CaCl２ D．Na２CO３　Ba(OH)２　KNO３　Na２SO４ ５．甲、乙两化工厂分布如图所示,箭 头代表水流方向,如果a 处取水 样检测,水中含有少量 NaOH、 Na２SO４;c处取水样检测,pH＝７ 且水中只含有少量 NaCl;则b处 水中含有的一组物质是 (C ) A．MgSO４　NaCl B．H２SO４　Ba(NO３)２ C．BaCl２　HCl D．H２SO４　MgCl２ ６．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 (B ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的 氢氧化钠溶液 C 硫酸钠 溶液 碳酸钠 加入适量稀硫酸 D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、 过滤、洗涤、干燥 ７．(梧州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲 线,下列说法错误的是 (C ) A．t２℃时,溶解度:a＝b＞c B．随温度的升高,c物质的溶解度减小 C．t３℃时,将３０ga加入５０g水中可以得到８０g溶液 D．t１℃时,a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质 量分数相等 第７题图 　 第８题图 ８．(德阳中考)向一定质量的 CaCl２ 和 HCl的混合 溶液 中 逐 滴 加 入 溶 质 质 量 分 数 为 １０．６％ 的 Na２CO３ 溶液,实验过程中加入Na２CO３ 溶液的质 量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列 说法错误的是 (A ) A．P 点时的溶液只含一种溶质 B．R 点对应横坐标的数值为１８０ C．０至P 过程中溶液的pH 变大 D．Q 至R 段表示生成沉淀的过程 二、填空题 ９．在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中,用化学式填空: (１)大量用于建筑业的是　CaCO３　. (２)稀溶液能补充体液的是　NaCl　. (３)用在玻璃造纸等工业上的是　Na２CO３　. (４)医 疗 上 用 于 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 一 种 药 剂 是　NaHCO３　. １０．(枣庄中考)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海 洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段. 古代海 水晒盐 → 近代氯 碱工业 → １９３０年前后海水提溴 工业、海水提镁工业 → １９５０年前后海水淡 化技术日益成熟, 应用规模日益增大 → １９６０年以来开展 海水提取微量元 素研究 (１)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析 出食盐,这一过程叫　结晶(蒸发结晶)　,这 样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有 Ca２＋ 、SO２－４ 、Mg２＋ 等,为除去三种杂质离子, 可向 粗 盐 水 中 依 次 加 入 过 量 的 　BaCl２、 NaOH、Na２CO３ (BaCl２、 Na２CO３、 NaOH 或 NaOH、BaCl２、Na２CO３)　(填 化 学 式),过滤 去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至 中性. (２)氯碱工业基本流程: 􀅰２４􀅰 　　　　　　　九年级化学(下)(配鲁教地区使用) 　 由 图 示 可 知 工 艺 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是　NaCl　. (３)海水提镁流程:海水(MgCl２) a → 氢氧化镁 b → 氯化镁 c → 镁 ,写出其中任一个反应的 化 学 方 程 式:　 MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋CaCl２[或 Mg(OH)２＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋２H２O或 MgCl２ 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑]　,提 取氯化镁历经a、b两步转换的目的是　获得 比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁)　. (４)下列方法中能淡化海水的是　C　(填字母). A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法 １１．(南充中考)请根据下图中甲、乙、丙三种固体的