2.2.3 元素电负性的周期性变化-2020～2021学年高二化学下学期教学同步辅导（苏教版 物质结构与性质）

2.2.3 元素电负性的周期性变化 【学习目标】 1.了解电负性的概念。 2.了解电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。 3.了解电负性的简单应用。 【核心知识点】 1.电负性的概念和变化规律。 2.电负性的应用。 【基础知识梳理】 一、元素电负性的周期性变化 1.定义： 用来衡量元素在化合物中_______________能力的物理量。指定氟的电负性为_________。 2.元素电负性的递变规律 同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐__________。 同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐__________。 二、电负性的应用 1.判断大多数金属和非金属 电负性大于1.8，一般为_________元素；电负性小于1.8，一般为________元素。 2.判断化学键的类型 两元素电负性之差大于1.7，主要形成___________；两元素电负性差值小于1.7，主要形成__________。 【核心知识巩固】 电负性的变化规律及应用 1.判断元素的金属性和非金属性及其强弱： （1）金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 （2）金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 2.判断元素的化合价： 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 3.判断化学键的类型： 如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 【课堂检测】 1.下列各组元素按电负性大小排列正确的是　(　　) A.O>Cl>F B.F>N>O C.As>P>N D.Cl>S>P 2.下列关于电负性的叙述中，不正确的是（ ） A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B.电负性是以氟4.0作为标准的相对值 C.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 D.元素的电负性越大，元素的非金属性越强 3.已知几种元素的电负性，请回答下列问题。 元素 Li Mg Al Ge H C N As O Cl 电负性 1.0 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 2.0 3.5 3.0 （1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。 _______________________________________________________________。 （2）判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？ ______________________________________________________________。 （3）判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价： _____________________________________________________________。 【巩固练习】 1. 下列对电负性的理解不正确的是（　　） A. 随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化 B. 元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小 C. 元素的电负性越大，则元素的金属性越强 D. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 2. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A. 与化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 3. 图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ） A. y轴表示的可能是电负性 B. y轴表示的可能是第一电离能 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 4. 根据短周期元素性质进行填空： （1）基态硅原子中，电子占据的最高能级（原子轨道）符号为________，基态磷原子中自旋方向相反的两类电子数目相差________，基态氮原子的电子排布图为_________________。 （2）O、S、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为______________。 （3）下图上的五个黑点代表第三周期原子序数依次增大的五种主族元素的第一电离能相对大小，请在图上横坐标相应位置