专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性-2021-2022学年高中化学选修2 物质结构与性质【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第二单元　元素性质的递变规律 第1课时　原子核外电子排布的周期性 目标与素养：1.周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。(宏观辨识与微观探析)2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(宏观辨识与微观探析)3.周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(证据推理与模型认识) 一、主族元素原子核外电子排布与性质的周期性变化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负化合价 － － － －4 －3 －2 －1 性质递变规律 化合价 同主族 最高正价相同，且等于主族序数 同周期 最高正价逐渐升高，从＋1递增到＋7 金属性非金属性 同主族 从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同周期 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子半径 同主族 从上到下，原子半径逐渐增大 同周期 从左到右，原子半径逐渐减小 二、原子核外电子排布的周期性与周期表的分区 1．1～6周期元素原子的外围电子排布 周期 元素种类 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数 ⅠA族 0族 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 3 8 3s1 3s23p6 8 4 18 4s1 4s24p6 8 5 18 5s1 5s25p6 8 6 32 6s1 6s26p6 8 1第2、3周期，从左到右外围电子排布式呈现从ns1到ns2np6的变化。 2第4周期，从左到右外围电子排布式呈现从ns1经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6，第5、6周期类似第4周期。 2．周期表的分区 (1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。五个区的位置关系如下图所示。 (2)各区元素的外围电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 除惰性气体外，最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道不同程度地参与化学键的形成；金属元素 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)ⅦA族的外围电子排布式为ns2np5。 (√) (2)O的最外层电子数为6，故最高正价为＋6价。 (×) (3)原子外围电子排布式为ns2的元素一定在ⅡA族。 (×) (4)同周期的含氧酸从左到右的酸性逐渐增强。 (×) 2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 D　[元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的原子轨道，因最后一个电子进入f原子轨道，所以该元素为f区元素。] 3．最外层电子排布为4s1的元素有哪些？并写出其所在的族及所属的分区。 [答案]　K　ⅠA　s区，Cr　ⅥB　d区，Cu　ⅠB　ds区。 核外电子排布与族的划分 1．核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的外围电子排布 (1)同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外围电子数与族序数相同。 (2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的外围电子数与族序数相同，ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。 2．原子结构与周期表中位置的关系 (1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在第5周期)。 (2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是ⅠB族。 (3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(如第1周期为1s2)。 【典例】　写出符合下列核外电子排布式的原子的核电荷数、名称、元素符号及其在周期表中的位置，所属的分区。 (1)1s22s22p63s23p6。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d