2.2.1 原子核外电子排布的周期性-2020～2021学年高二化学下学期教学同步辅导（苏教版 物质结构与性质）

第二单元 元素性质的递变规律 2.2.1 原子核外电子排布的周期性 【学习目标】 1.进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。 3.知道元素周期表的分区。 【核心知识点】 1.元素周期律的内容。 2.原子核外电子排布的周期性变化规律。 【基础知识梳理】 一、 原子核外电子排布的周期性 1.主族元素核外电子排布 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电子排布式 最高正化合价 最低负化合价 2.元素性质周期性变化 性　质 ⅠA→ⅦA 化合价 同周期 一般，最高正价逐渐升高，由+1递增到+7 同主族 一般，最高正价相同，且等于________ 金属性 非金属性 同周期 从左向右，金属性________，非金属性________ 同主族 从上到下，金属性_______，非金属性________ 原子半径 同周期 从左向右，逐渐_________ 同主族 从上到下，逐渐______ 3.核外电子排布的规律 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_______到________的周期性变化。 二、原子核外电子排布和元素周期表的关系 1.族的划分和元素的外围电子排布： （1）主族：ns1～2或ns2np1～5(氦除外) （2）副族：(n-1)d1～5ns1～2或(n-1)d10ns1～2 （3）0族：1s2或ns2np6 （4）Ⅷ族：(n-1)d6～9ns1～2(钯除外) 2.元素周期表的分区 根据______________________的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。 s区元素包括____________族元素，价电子排布为____________。 p区元素包括___________________族元素，价电子排布为____________（He为1s2）。 d区元素包括_________________________族元素。 ds区元素包括_____________________族元素。 f区元素包括_______________________元素。 【课堂检测】 1.下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是　(　　) A.ns1　　　 B.ns2　　　 C.ns2np4　　　 D.ns2np5 2.某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是(　　) A.第2周期第ⅦA族 B.第3周期第ⅦA族 C.第3周期第ⅤA族 D.第3周期0族 3.已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X<Y<Z<Q<R<E，其结构或性质信息如下表： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 原子核外只有两个电子层，s电子数等于p电子数 Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大3 请根据信息回答有关问题： （1）元素Y的原子核外共有　 　种不同运动状态的电子。 （2）基态X原子的核外电子轨道表示式为　　　　　　　；X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的排列次序依次为(写元素符号)　　 　　　　　。 （3）基态Q原子的核外电子排布式是　　　 　　　　　　　。 （4）R的元素符号是　　　，基态R原子的M电子层的电子排布式为　　　　　　　　。 （5）E有多种化合价，基态E2+的外围电子排布式是　　 　　。 【巩固练习】 1.某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　） A. 该元素为Mn元素 B. 该元素最高化合价为 C. 该元素属于d区元素 D. 该元素原子最外层共有7个电子 2.下列各组元素属于p 区的是（ ） A. 原子序数为 1，2，7的元素 B. Fe，Ar，Cl C. O，S，P D. Na，Li，Mg 3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法正确的是(       ) A. 所有非金属元素都分布在p区 B. s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道 C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 所有金属元素都是过渡元素 4.指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？ （1）1s22s22p63s2是______族元素，位于周期表中第_____周期第_____族，属于