预测13 常见金属与非金属性质及应用专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测13 常见金属与非金属性质及应用专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆☆ 简答题☆☆☆ 考向预测 ①元素及其化合物的性质 ②元素化合物之间的转化 ③离子方程式正误的判断、离子共存 ④物质的推断和实验基本操作 ⑤物质俗名、物质主要用途 ⑥工业生产和环境问题 ①直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等 ②与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等知识点结合考查 纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，考查学生综合运用知识的能力，增大了试题的难度。试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是考查基础知识的运用，不要因试题的“穿新衣，戴新帽”而惊慌失措。“易点得全分，难点能得分，规范得高分”。 1．重要元素及其化合物的知识网络 (1)钠及其化合物间的转化关系 (2)铝及其化合物间的转化关系 (3)铁及其化合物间的转化关系 (4)铜及其化合物间的转化关系 (5)氯气及其化合物间的转化关系 (6)碳、硅及其化合物间的转化关系 (7)硫及其化合物间的转化关系 (8)氮及其化合物间的转化关系 2．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 元素 性质特征 H 单质密度最小的元素 Li ①单质密度最小的金属元素；②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 C ①形成化合物种类最多的元素；②对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；③某种氧化物可产生“温室效应”的元素 N ①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；④常见氢化物可作制冷剂；⑤某一氢化物可作气态燃料 O ①地壳中含量最多的元素；②简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；③某一单质可杀菌、消毒、漂白 F ①最活泼的非金属元素；②无正化合价的元素；③无含氧酸的非金属元素；④无氧酸可腐蚀玻璃的元素；⑤气态氢化物最稳定的元素；⑥阴离子的还原性最弱的元素；⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Na ①焰色反应呈黄色的元素；②短周期中金属性最强的元素；③元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；④两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；⑤短周期中原子半径最大的元素 Al ①地壳中含量最多的金属元素；②最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素 Si ①单质为常见的半导体材料；②最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 P ①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某一单质和其氢化物都能自燃 S ①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 K 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 Ge 单质为常见的半导体材料 Br 常温下单质呈液态的非金属元素 Hg 常温下单质呈液态的金属元素 Cs ①最活泼的金属元素；②最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；③阳离子的氧化性最弱的元素 3．扫除易混易错知识盲点 (1)钠及其化合物知识盲点 ①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 ②无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。 ③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 ④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。 ⑤不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 ⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 ⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。 ⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃