预测09 化学反应中的能量变化专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测09 化学反应中的能量变化专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆ 简答题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①考查反应中的能量变化 ②反应热的比较 ③盖斯定律的运用 ④与图像相结合，分析反应的能量变化 ①热化学方程式的书写 ②运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 新课标明确了焓变与反应热的关系，运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。 1．对吸、放热反应的理解 类型\比较　　 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观 角度 比 较 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物的总能量低于生成物的总能量 图 示 微观 角度 比 较 反应物中化学键断裂所吸收的总能量小于生成物中化学键形成所释放的总能量 反应物中化学键断裂所吸收的总能量大于生成物中化学键形成所释放的总能量 图 示 2．标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意义：例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393．5 kJ的热量。 (3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热ΔH为－5 518 kJ·mol－1。 (4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的标准燃烧热。 3．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用热化学方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。 (3)中和热的测定 ①测定原理：ΔH＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。 ②装置如图 4．热化学方程式 (1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571．6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写 5．盖斯定律 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)计算模式 (3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。 (4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。 ①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。 ③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。 “五步”解决有关盖斯定律的计算问题 可概括为：找目标―→看来源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。 1．(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是( ) A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 2．(2020•浙江1月选考)在一定温