预测07 氧化还原反应专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测07 氧化还原反应专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆ 简答题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①氧化还原反应的概念分析 ②氧化还原反应的基本规律及应用 ③氧化还原反应的计算 ①综合实验、工业流程制备中，根据信息书写氧化还原反应 ②利用关系式法、守恒法等进行氧化还原反应的计算 ③电极方程式的书写 氧化还原反应方程式的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，经常与离子反应、原电池、电解池综合在一起考查，并渗透到综合实验(如滴定实验)、工业制备中，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查，注重考查新型氧化还原反应方程式的书写。对氧化还原反应的相关计算，各地高考试卷中都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子守恒法及关系式法等，简化多步反应带来的计算困难，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在复习中应加以重视。 1．氧化还原反应的关系图解 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl-(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 3．氧化还原反应的基本规律 4．氧化还原反应方程式配平 5．高考题中常考物质元素的化合价 (1)CuFeS2：Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价；(2)K2FeO4：Fe为＋6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3价；(4)Na2S2O3：S为＋2价；(5)MO：M为＋5价；(6)C2O：C为＋3价；(7)HCN：C为＋2价，N为－3价；(8)CuH：Cu为＋1价，H为－1价；(9)FeO：Fe为＋(8－n) 价；(10)Si3N4：Si为＋4价，N为－3价。 6．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 7．氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的变化趋势来看，有的题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化量。 流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧 (1)新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。 (2)分析化合价的变化→确定氧化产物或还原产物。 (3)化合价升降总数相等→配平参与氧化还原反应的各物质计量数。 (4)体系环境、电荷守恒→补加反应物或生成物配平。 “补加”一般原则：①酸性条件：补H＋→H2O，或补H2O →H＋；②碱性条件：补OH－→H2O，或补H2O →OH—；③切勿出现补H＋→OH—或补OH— →H＋的错误状况。 (5)检验质量守恒，勿漏反应条件。 1．(2021•浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化( ) B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 2．(2020•浙江1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( ) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 3．(2020•浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 4．(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 5．(2020•北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化