预测03 物质的分离、提纯和检验专题-【临门一脚】2021年高考化学三轮冲刺过关

预测03 物质的分离、提纯和检验专题 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题☆☆☆☆ 简答题☆☆☆☆☆ 考向预测 ①物质分离与提纯的基本操作方法和适用范围 ②混合物的物理与化学分离方法 ③常见离子的检验方法 ④常见物质鉴别的方法 ⑤物质的推断 ①综合实验题或工艺流程题中以某一步骤考查 ②设计实验检验溶液中的某些离子 物质的分离、提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握、应用能力，也能考查学生对物质的分离、提纯和检验原理的理解，实验操作的规范性及实验现象的观察、描述能力｡从高考的内容和形式上看,物质的离、提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；尤其物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节，高考中可以单独以选择题考查，也可以在综合实验题或工艺流程题中以某一步骤考查，这种题意环境往往比较陌生，需要考生仔细审题，搞清楚主要物质和杂质，根据混合物的类型选择分离方法或除杂方法。 1．常见分离实验的物理方法和注意事项 方法 注意事项 纸上层析 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度；溶解度太太，待分离物质会随流动相跑到前沿；太小，则会留在固定相附近，使分离效果不好。因此要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。通常．对于能溶于H2O的待分离物质，以吸附在滤纸上的H2O作为固定相，以与H2O能混合的有机溶剂(如酵类)作流动相。 渗析 放在流动的水中效果更好 蒸馏 ①蒸馏烧瓶要垫石棉网加热或水浴加热，不可直接受热。 ②蒸馏烧瓶里的液体体积不要超过蒸馏烧瓶球部容积的1/2。 ③若蒸馏烧瓶里的物质为纯液体时，要向其中加入少量洁净的碎玻璃片(或瓷片)，防止液体剧烈沸腾。 ④温度计的最大量程要高于馏分的最高沸点。要使温度计的水银球处在蒸馏烧瓶的支管口处。 ⑤若将馏分在冷凝管里用自来水冷却，自来水要从冷凝管的低口进、高口出。 过滤 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗边缘低，溶液比滤纸边缘低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 分液和萃取 ①萃取剂应符合要求 ②萃取后需静置再分液 ③上层液体分别从分液漏斗上层倒出，下层溶液从分液漏斗下管放出 蒸发和结晶 ①蒸发过程中用玻璃棒不断搅动溶液，防止局部温度过高造成溶液飞溅 ②蒸发皿出现较多固体时，即停止加热 ③为了得到较纯的晶体，可重新溶解后蒸发后再结晶即重结晶 洗气 ①“长进短出” ②洗涤液不能吸收与所保留的气体且不产生新的气体 2．热点组合装置 ①蒸馏装置 ②过滤装置 ③抽滤装置 ④热过滤装置 　⑤渗析装置 ⑥蒸发结晶　　⑦分液装置 ⑧纸层析　　⑨搅拌滴加回流反应装置 　 　　　 　　　　　 3．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) (4)“气＋气”混合物的分离(提纯) 4．依据化学性质选择分离、提纯的方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 5．物质分离与提纯的常用化学方法总结 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质与需要提纯的物质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、杂质与需要提纯的物质为同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后