小题14 元素周期表、律（根据物质结构角度的元素推断）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题14 元素周期表、律（根据物质结构角度的元素推断） 元素推断的方法与技巧 1．原子结构、物质结构推断 (1)利用电子排布规律推断 ①原子核内无中子的原子是氢(H)。若a－的电子层结构与氦相同，则a是氢(H)。 ②X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X是碳(C)。 ③短周期主族元素中，原子半径最大的是钠(Na)。 ④短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值3倍的元素是硫(S)。 ⑤短周期主族元素中，最外层电子数是次外层2倍的元素是碳(C)、3倍的元素是氧(O)。 ⑥短周期主族元素中，内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂(Li)或磷(P)。 ⑦短周期主族元素中，电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铝(Al)。 利用电子排布推断实质是电子排布规律的体现， 如 则有最外层电子是内层电子的。 (2)利用化合价推断 最高正价＝最外层电子数(O、F除外) 负价＝－，以及其他的变价，如N的＋1、＋2、＋3、＋4价，甚至利用化合价的数值关系。 (3)利用物质结构推断 如2019年，结合有机物的价键规律，C为4价，O为2价，N为3价，H为1价，及形成C—C、C===C、C≡C、C===O、C—O、C—N等推断元素。 (4)8e－、18e－微粒推断 ①10电子微粒 若10电子微粒满足关系：，则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 ②18电子微粒 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /15 1．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【分析】 一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】 A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 2．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】 由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】 A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 3．双核反应即一种轰击粒子与另一原子核碰撞所诱发的反应，又称诱发核反应。1919年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子，得到核素： 其中短周期元素的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是( ) A．是第二周期第ⅤA族元素 B．与只能形成一种化合物 C．原子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【分析】 原子轰击实验中，满足质子数和质量数守恒，所以A+4=17+1，所以A=14；且Y原子比X原子的质子数大1，二者最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+1，故a+a+1=11，a=5，则X为N，Y为O。 【详解】 A．由分析可知X为N，N属于第二周期第ⅤA族元素，A项正确； B．X与Y形成，NO、NO2、N2O、N2O4、N2O3、N2O5六种化合物，B项错误； C．原子半径N>O，C项错误； D．由于非金属性N<O，简单氢化物的稳定性NH3<H2O，D项错误； 答案选A。 4．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ4]-。下