4.2 元素周期律 同步练习-浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修1

PAGE 4.2 元素周期律 1．随着核电荷数的递增，元素的性质呈现周期性变化的本质原因是： A．核外电子排布排布呈现周期性变化　　　　 B．原子半径呈现周期性变化 C．主要化合价呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是： A．Si、K　　　　　B．C、Si C．Si、Ge D．As、Se 3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是： A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 4．下列说法中不正确的是： A．非金属性：F＞O B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：硝酸＞磷酸 D．热稳定性：SiH4＞HCl 5．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是： A．第二周期元素的最高化合价都等于其原子的最外层电子数 B．在第ⅣA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O C．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 D．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 6．下列排列顺序正确的是：① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S； ② 原子半径：Na＞Mg＞O； ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO； ④ 得电子能力：C＜N＜O＜F。 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③④ 7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是： A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH 8．下列叙述中不正确的是： A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C．金属性：Na＞Mg＞Al D．稳定性：HCl＜H2S＜SiH4 9．某短周期主族元素R最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则下列判断不正确的是： A．R可能是第二周期元素 B．R气态氢化物化学式为HR C．R一定是 ⅦA