苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

门捷列夫 1869年 俄国 门捷列夫发现元素周期律, 并以此画出了元素周期表，恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父 1.请根据1～18号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化? 2.从课本P4表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化? 思考 元素核外电子排布情况 １．原子核外最外层电子排布规律 周期性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1～2 1 1→2 2 3～10 2 1→8 8 11～18 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化 ２．原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152 nm→0.071 nm 大→小 11～17 0.186 nm→0.099 nm 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化 一些元素原子半径规律性变化示意图 原子半径大小比较规律 变小 增大 ⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 （3）除了稀有气体元素以外 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径（稀有气体除外）呈现周期性的变化。 结论 随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性？ 思考与讨论 思考与讨论 思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据： 元素非金属性强弱判断依据： 元素的金属性及非金属性强弱的判断方法 1.与氢气生成气态氢化物的难易程度 3.最高价氧化物的水化物——酸的酸性强弱。 1.单质跟水反应置换出氢的难易 3.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱 2.气态氢化物的稳定性。 2.单质与酸反应置换出氢的难易 思考与讨论 现给出下列实验请仪器和药品，请每个小组讨论设计一个实验判断金属钠、镁、铝的金属性强弱。 仪器：镊子、小烧杯、滤纸、试管、酒精灯、火柴、试管夹、砂纸 药品：钠粒、镁条、铝片 、水 、酚酞、2mol·L-1的盐酸 思考与讨论 随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。 合作与探究1： Na >Mg> Al 反应剧烈，溶液变红 表面附着气泡