秘籍11 电解及电化学应用-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍11 电解及电化学应用 1． (2020·全国卷Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。对于该变化过程，下列叙述错误的是(　　) A．Ag为阳极 B．Ag＋由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3＋xAg═══AgxWO3 2．利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是(　　) A．左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H＋＋2e－═══H2↑ B．b极反应式：NiOOH＋H2O＋e－═══Ni(OH)2＋OH－ C．c为阳极，发生氧化反应 D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质 1．图解电解池的构成工作原理(阳极为惰性电极) 2．构建电解池模型，类比分析陌生电解原理 3．正确判断电极反应及产物 （1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。 （2）阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。 4．列表比较四种常见电解规律(阳极为惰性电极) 电解类型 电解质实例 溶液复原物质 电解水 NaOH、H2SO4或Na2SO4 水 电解电解质 HCl或CuCl2 原电解质 放氢生碱型 NaCl HCl气体 放氧生酸型 CuSO4或AgNO3 CuO或Ag2O 3．(2016·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是(　　) A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成 4．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图如下。 闭合K工作过程中，下列分析错误的是(　　) A．甲池中a极反应为：H2－2e－＋2OH－═══2H2O B．乙池中Fe电极区附近pH增大 C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象 D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na＋经过交换膜速率定会加快 构建电解池模型类比分析多室电解 电解池模型 惰性电极电解CuCl2溶液 多室电解池 三室电渗析法处理Na2SO4废水 5．(2019·江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　) A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－═══Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 6．某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是(　　) A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀　　 B．碳粉表面的电极反应式只有：O2＋2H2O＋4e－═══4OH－ C．碳粉表面一定发生了还原反应 D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示 1．列表比较金属的化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应 本质 M－ne－═══Mn＋ M－ne－═══Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 普遍性：M－ne－═══Mn＋，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 2．列表比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 负极 反应 Fe－2e－═══Fe2＋ 正极 反应 O2＋2H2O＋4e－═══4OH－ 2H＋＋2e－══