秘籍08 “位—构—性”的综合应用-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍08 “位—构—性”的综合应用 1． (2019·课标全国Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　) A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z＞W B．还原性：X2－＞Z2－ C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W D．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性 常考11种元素推断 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 H ①最外层只有一个电子 ②族序数等于周期数 ③无中子 ④半径最小 ①密度最小的单质 ②宇宙含量最多的元素 Li ①周期数是族序数2倍的元素 ②最外层电子数是内层电子数的一半 电极材料 C ①族序数等于周期数2倍的元素 ②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ①形成化合物种类最多的元素 ②单质是自然界中硬度最大的物质 ③元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 N ①空气中含量最多的元素 ②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应 ④某一氢化物可做液态燃料 ⑤常见氢化物可做制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素 ②最外层电子数是最内层电子数的3倍 ③最外层电子数是电子层数的3倍 ④最高正化合价不等于族序数的元素 ①地壳中含量最多的元素 ②氢化物在通常情况下呈液态的元素 ③某一单质可杀菌、消毒、漂白 Na ①周期数是族序数3倍的元素 ②原子半径最大的短周期元素 ③L层电子数为8，与H同主族的短周期元素 ①短周期中金属性最强的元素 ②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素 ③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素 Al 族序数等于周期数的元素 ①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地壳中含量最多的金属元素 Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ②最外层电子数是次外层电子数的一半 ①单质是重要的半导体材料 ②氧化物可用作光导纤维 ③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 P 最外层电子数是内层电子数的一半 ①组成骨骼和牙齿的必要元素 ②某一单质和其氢化物都能自燃 S ①族序数等于周期数2倍的元素 ②与氧同主族的短周期元素 ③最外层电子数是电子层数的2倍 ①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 ②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂 ③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应 Cl 第三周期主族元素原子半径最小 ①最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ②单质可用作自来水的杀菌消毒 ③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性 说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等 3．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是(　　) Y Z M X A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸 　元素周期表 1．常考元素在周期表中的分布 加上常考元素的位置 2．元素的位置关系和原子序数关系的应用 （1）同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 （2）同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。 5．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞Y＞X＞W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI C．碱性：KOH＞NaOH D．