秘籍05 化学实验设计与评价-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍05 化学实验设计与评价 1． (2019·江苏化学，5)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 2．下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A．⑥⑦ B．②⑥ C．⑤⑥⑦ D．只有⑥ 基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是游码归零 (2)读数时，精确到0.1 g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为物理变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片 (5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素 (1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要润洗 (3)读数时，精确到0.01 mL (4)碱液不能使用酸性滴定管，氧化性物质不能使用碱性滴定管 3． (2019·天津理综，4)下列实验操作或装置能达到目的的是(　　) A B C D 混合浓硫 酸和乙醇 配制一定浓 度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使 溴水褪色 4．下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是 (　　) A．A装置验证火柴燃烧生成的SO2 B．B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2 C．C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度 D．D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 物质制备类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)使用条件 ①块状固体与液体的反应制气体 ②不需加热 (2)制备气体 ①锌与稀硫酸制氢气　②碳酸钙与盐酸制二氧化碳　③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 (3)注意：过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险 (1)右端导管不能伸入液面以下 (2)用的是饱和Na2CO3溶液 (3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 5． (2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　) 选项 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　) A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2 B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体 C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3 D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液 物质分离提纯类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物