秘籍04 化学实验基本操作-备战2021年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2021年高考之抢分秘籍 秘籍04 化学实验基本操作 1．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是(　　) A B C D 配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液 制取并收集干燥纯净的NH3 除去粗盐水中的不溶物 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 2．已知①＋HNO3＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9 ℃，蒸馏时选用空气冷凝管，下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是(　　) 1．常用仪器的识别 （1）用作容器或反应器的仪器 （2）用于分离、提纯和计量仪器 2．物质分离及提纯常用装置及仪器 （1）“六套”常考装置 过滤 蒸发 蒸馏(分馏) 萃取与分液 洗气 减压过滤 （2）“五类”常见冷凝或冷却装置 3．常考检查装置气密性的方法 [注意]　①为捂热法，②～⑥为压强差法。 3．(2018·课标全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是(　　) A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 4．下列说法正确的是(　　) A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 化学实验基础判断 举例 判断正误 解释或说明 基本仪 器使用 与安全 （1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 × 蒸发皿不能用来加热固体 （2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 √ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸 （3）称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体 × NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上 （4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 × 使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 （5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 × 容量瓶在使用之前不需烘干 （6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差 × 锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大 （7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗 √ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗 （8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 × 钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应 药品的 保存 （9）可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 × 玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 × 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中 (11)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 × 溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封 pH试 纸使用 (12)用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 √ 湿润的pH试纸可以稀释碱液 (13)可用pH试纸测氯水的pH × 氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸 (14)测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差 × 若测中性溶液的pH，则不产生误差 (15)直接将pH试纸浸入待测液中 × 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液 (16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 × 广泛pH试纸只能精确到整数 溶液的 稀释和 配制 (17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌 × 水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 (18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 × 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大 (19)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏