人教版高中化学必修一 化学常用计量素材

理解化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比 H2(g) + Cl2(g)====2HCl(g) 化学计量数(ν) 1 1 2 ： ： 各物质的分子数(N)之比 扩大NA倍 物质的量(n)之比 相同条件下气体体积(V)比 1 ： 1 ： 2 NA NA 2NA ： ： 1 1 2 ： ： 1 1 2 ： ： $$ n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H N n NA = × n＝Ｎ/ＮA 物质的量与粒子数目关系推导 $$ 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 计算 5.3g 装瓶 $$ n(mol) N(个) c(mol·L-1) m(g) V(L) ÷NA ÷Vaq ÷M ÷22.4L·mol-1 ×NA ×M ×22.4L·mol-1 ×Vaq 以物质的量为中心的转换关系 $$ 有关气体摩尔体积的主要计算关系 m ÷M M× × NA NA÷ V ÷Vm ×Vm × ρ ÷ρ n N $$ 阿伏加德罗定律及其推论 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比 相同条件 结 论 公 式 语言叙述 T、p相同 T、V相同 n、T相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比 同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 相同条件 结 论 公 式 语言叙述 T、p相同 T、p、V相同 $$ 分析依据c＝ ＝ ，具体情况如下： 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 托盘天平 (1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 —— 偏大 (2)调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减小 —— 偏小 (3)称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 减小 —— 偏小 (4)用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 —— 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 量筒 (5)用量筒量取液体时，仰视读数 增大 —— 偏大 (6)用量筒量取液体时，俯视读数 减小 —— 偏小 烧杯 及玻 璃棒 (7)搅拌时部分液体溅出 减小 —— 偏小 (8)未洗烧杯和玻璃棒 减小 —— 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (9)未冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减小 偏大 (10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 —— 偏小 (11)定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 —— 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 —— 增大 偏小 (13)定容时，俯视读刻度数 —— 减小 偏大 能引起误差的一些操作 因变量 c m V 容量瓶 (14)定容时，仰视读刻度数 —— 增大 偏小 (15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响 (1)容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析； (3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)。 仰视 容量瓶 俯视 (4)“俯视”、“仰视”误差分析。 $$ 质量 g 质量 g 物质的量 mol 体积 L mol·L-1 质量分数和物质的量浓度的比较 质量分数 物质的量浓度 溶质单位 溶液单位 单位 表达式 相互换算 cB = ── n质 V液 ω= ———×100% m质 m液 c ＝———————— 1000×ρ×ω M $$