本册综合检测（B）-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷（鲁科版2019选择性必修2）

本册综合检测（B） 第I卷（选择题） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列说法不正确的是 ( ) A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B．晶体与非晶体具有相同的性质 C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 2．(本题2分)下列有关说法正确的是( ) A．CS2 为含极性键的极性分子 B．MgO 的熔点高于 Na2O 的熔点 C．基态 Cl 原子核外有 17 种能量不同的电子 D．C、N、O、P 四种元素电负性最大的是 N 3．(本题2分)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 A．1：4：2 B．2：9：4 C．3：8：4 D．3：9：4 4．(本题2分)我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。 下列说法错误的是( ) A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B．可用X射线衍射测定上述分子的空间结构 C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 5．(本题2分)配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是( ) A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 ，配位数为6 C．1mol配合物中 键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 6．(本题2分)下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增 B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物 C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 7．(本题2分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．基态Zn原子价电子排布式为 B．Cu与Zn相邻，第一电离能： C．该物质中， 的配位数为5，配原子为O、N D．电负性由小到大的顺序为 8．(本题2分)反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： Cl B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．SO 的空间构型为平面三角形 9．(本题2分)将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明( ) A． 分子带电， 分子不带电 B． 是由非极性键形成的极性分子 C． 是正四面体形分子 D． 分子中正负电荷的重心是重合的 10．(本题2分)最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是( ) A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br>Se>As C．电负性：Br>C>H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)下列说法正确的是( ) A．硅原子的核外电子排布式： 违反了洪特规则 B．氯原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．价电子排布式为 的元素位于第五周期第ⅠA族，是 区元素 D．最外层为 的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素 12．(本题4分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子结构如图所示，下列有关 EMIM+的说法正确的是( ) A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3 B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子 C．该离子可与Cl-结合形成有 19 个 键的离子化合物 D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰 13．(本题4分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D．X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互