专题03 化学计量-【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册

【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册 专题03 化学计量 一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量 (1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n。 (2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。。 (3)国际上规定:1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。  2.阿伏加德罗常数 (1)含义:1 mol任何粒子所含的粒子数,符号为NA。 (2)NA≈6.02×1023 mol－1。  (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n=eq \f(N,NA)。 3.摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g·mol－1。 (2)数值: 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=eq \f(m,n)。 二、气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数 1.影响物质体积的因素 2.气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为_L·mol－1。 (2)数值:标准状况(0 ℃、101 kPa)下约为22.4_L·mol－1。  (3)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为n＝eq \f(V,Vm)。 3.阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。由此可得出： 1、由理想气体状态方程可推出阿伏加德罗定律的推论 pV = nRT = RT → pM = RT =ρRT 其中R为常数，当p以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol·K)。 由理想气体状态方程可得出下列推论： ①物质的量n相同时： = ②标准状况时，1 mol任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。 ③同温、同压： = = (即阿伏加德罗定律)，即同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 ④同温、同体积： = = ，即同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 ⑤同温、同压： = = D(相对密度)，即同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 ⑥同温、同压、同体积： = ，即同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。 ⑦同温、同压、同质量： = ，即同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。 ⑧同温、同压、同质量： = = ，即同温、同压、同质量下，气体的密度之比等于气体的体积倒数之比。 4.质量守恒定律 (1)参加反应的各物质质量总和=反应生成物的质量总和 (2)反应前后各种原子的种类及个数相同 (3)是书写化学方程式及其计算的依据 三、阿伏加德罗常数(NA)的综合计算 1．突破物质状态和条件设置的陷阱 (1)一看“气体”是否在“标准状况”； (2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体)； (3)三注意n＝eq \f(m,M)、n＝eq \f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2．突破物质组成有关的陷阱 (1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定相同。 (2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定相同。 (3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定相同。 (4)有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。 (5)物质的微观结构：记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 3．突破物质结构有关的陷阱 (1)苯分子中不含。 (2)白磷分子中含6个P—P键。 (3)CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。 (4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。 (5)共价单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，三键为1个σ键、2个π键。 4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 (2